แบตเตอรี่อัลคาไลน์เป็นแบตเตอรี่ประเภทที่ใช้กันทั่วไปและใช้งานได้หลากหลายที่สุดเพื่อจ่ายไฟให้กับอุปกรณ์ต่างๆ ได้ชื่อมาจากอัลคาไลน์อิเล็กโทรไลต์ที่มีโพแทสเซียมคลอไรด์
หลักการทำงาน
แบตเตอรี่อัลคาไลน์แต่ละก้อนมีปลายทั้งสองด้านหรือขั้ว ขั้วบวกและขั้วลบ ภายในแบตเตอรี่ ปฏิกิริยาเคมีจะสร้างอิเล็กตรอนอิสระที่สะสมอยู่ที่ขั้วลบ อย่างไรก็ตาม หากขั้วลบในวงจรไม่ได้ต่อกับขั้วบวก ปฏิกิริยาเคมีจะหยุดลงและจะไม่มีกระแสไฟฟ้าเกิดขึ้นอีก ด้วยเหตุผลนี้เองที่แบตเตอรี่อัลคาไลน์สามารถวางบนหิ้งได้นานและยังมีพลังงานเพียงพอในการใช้งาน เมื่อไม่ใช้งาน แบตเตอรี่จะไม่คายประจุเป็นเวลานาน
โดยทั่วไปแล้ว แบตเตอรี่จะใช้เป็นแหล่งพลังงานเมื่ออุปกรณ์เชื่อมต่ออยู่ ตัวอย่างเช่น มอเตอร์ไฟฟ้า หลอดไฟในไฟฉาย หรือวิทยุ อิเล็กตรอนไหลออกจากขั้วลบของแบตเตอรี่และเคลื่อนที่ผ่านสายไฟไปยังอุปกรณ์ อิเล็กตรอนเหล่านี้จะถ่ายเทพลังงานไปยังอุปกรณ์และเดินทางไปยังขั้วบวกของแบตเตอรี่ วงจรนี้จะสมบูรณ์ ทำให้ปฏิกิริยาเคมีดำเนินต่อไปและแบตเตอรี่จะผลิตอิเล็กตรอนมากขึ้น เมื่อปิดอุปกรณ์ วงจรจะเปิดขึ้นเพื่อไม่ให้อิเล็กตรอนไหลเวียนได้อีกต่อไป ดังนั้นแบตเตอรี่จะหยุดผลิตอิเล็กตรอนเนื่องจากขั้วต่อไม่ได้เชื่อมต่ออีกต่อไป
ประวัติการประดิษฐ์แบตเตอรี่อัลคาไลน์
แบตเตอรี่อัลคาไลน์ที่คิดค้นขึ้นในปี 1960 เป็นหนึ่งในแบตเตอรี่ที่ทันสมัยที่สุดที่มีการใช้งาน แบตเตอรี่ก้อนแรกถูกสร้างขึ้นโดยนักวิทยาศาสตร์ Alessandro Volta ในปี 1800 โวลตาสร้างแบตเตอรีของเขาโดยการสลับชั้นของสังกะสี กระดาษแช่ในน้ำเกลือและเงิน ยิ่งมีชั้นมากเท่าใด แรงดันไฟฟ้าก็จะยิ่งสูงขึ้นในแบตเตอรี่ดังกล่าว แบตเตอรี่ประเภทนี้เรียกว่า Volt Pole แบตเตอรี่อัลคาไลน์สมัยใหม่ยังคงใช้หลักการเดียวกันกับเสาโวลตาอิกคือโลหะสองประเภทที่แยกจากกันโดยของเหลวที่นำไฟฟ้าโดยมีขั้วลบและขั้วบวก
แบตเตอรี่ชนิดใหม่
หนึ่งในความก้าวหน้าล่าสุดคือการสร้างแบตเตอรี่อัลคาไลน์ที่นำกลับมาใช้ใหม่ได้ การใช้สารและวัสดุใหม่ทำให้ไม่เพียงแต่จะชาร์จแบตเตอรี่ดังกล่าว ซึ่งแตกต่างจากแบตเตอรี่อัลคาไลน์ทั่วไป แต่ยังรักษาประจุได้นานหลายปี ซึ่งแตกต่างจากแบตเตอรี่ประเภทอื่น แบตเตอรี่เหล่านี้แสดงถึงการจัดเก็บพลังงานที่ผู้บริโภคสามารถใช้ได้ในด้านหนึ่งและไม่เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมในอีกด้านหนึ่ง